Концентрация раствора, вещества

Физика и др.

концентрация раствора, вещества

Химия задача 101

Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.

Химия задача 103

К 3 л 10%-ного раствора НNОз плотностью 1,054 г/см3 добавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которой равен 8 л.

Решение

Химия задача 104

Вычислить эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора НNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

Решение

Химия задача 105

Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора алюминий хлорида плотностью 1,149 г/см3.

Решение

Химия задача 109

Перемешаны 10 см3 10%-ного раствора НNО3 (плотн. 1,056 г/см3) и 100 см3 30% — ного раствора НNО3 (плотн. 1184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

Решение

Химия задача 203

При какой концентрации ионов Zn2 + (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Решение

Химия задача 205

Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислить концентрацию ионов Мn 2+ (в моль/л).

Решение

Химия задача 209

При какой концентрации ионов Сu2 + (моль/л) значения потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциала водородного электрода?

Решение

Химия задача 218

Решение

Химия задача 219

При какой концентрации ионов Мn 2+ (в моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Решение

Химия задача 83

Реакция происходит по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,049 моль/л.

Решение

Химия задача 84

Реакция происходит по уравнению N2 + 3H2 -2NH3. Концентрации веществ, участвующих в ней, были: [N2] = 0,80, моль/л, [H2] = 1,5 моль/л; моль [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.

Решение

Химия задача 85

Реакция происходит по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Выходные концентрации реагирующих веществ [H2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/л.

Решение

Химия задача 91

Константа скорости реакции разложения N2O, проходящей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O.

Решение

Химия задача 94

Равновесие гомогенной системы
4HCl (г) + O2 - 2H2O (г) + 2Cl2 (г)
установилась при следующих концентрациях реагирующих веществ [H2O] p = 0,14 моль/л; [Cl2] p = 0,14 моль/л; [HCl] p = 0,20 моль/л; [O2] p = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

Решение