Физика и др.
Заказать решения

Задачи по физике (рус)

Задачі з фізики (укр)

Вопросы по физике:
6 класс

Другие предметы

Витамины для ума

Лучшая книга о разуме

уравнение ван дер ваальса постоянный объем давление температура газ найти

задача 11637

В сосуде вместимостью V = 0,3 л находится углекислый газ, содержащий количество вещества ν = 1 моль при температуре Т = 300 К. Определить давление р газа: 1) по уравнению Менделеева — Клапейрона; 2) по уравнению Ван-дер-Ваальса.
Решение

задача 13368

Некоторый газ (ν = 0,25 кмоль) занимает объем V1 = 1 м³. Пpи расширении газа дo объема V2 = 1,2 м³ была совершена paбота пpoтив сил межмолекулярного притяжения, paвная 1,42 кДж. Определите поправку а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.
Решение

задача 15347

0,5 кмоль некоторого газа занимает объем 1 м3. При расширении газа до объема 1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия молекул 5,684 кДж. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.
Решение

задача 16031

Найти постоянные в уравнении Ван-дер-Ваальса для углекислого газа, если критическая температура 304 К, критическое давление 7370 кПа.
Решение

задача 19601

Два моля водорода расширяются в пустоту, в результате чего объем газа увеличивается от значения V1 = 2,0 л до значения V2 = 10,0 л. Какое количество теплоты Q нужно сообщить газу, чтобы температура его не изменилась? (Использовать модель газа Ван-дер-Ваальса).
Решение

задача 23292

Вычислить давление одного моля аргона, находящегося при температуре 300 К и занимающего объём 1,0·10–3 м3:
1. Принимая во внимание поправку Ван-дер-Ваальса на давление, но пренебрегая поправкой на объём;
2. Принимая во внимание поправку Ван-дер-Ваальса на объём, но пренебрегая поправкой на давление.
Постоянные для аргона: "а" = 0,13 Н·м4/моль2, "b" = 3·10–5 м3/моль.
Решение

задача 50108

Вычислить постоянные a и b в уравнении Ван-дер-Ваальса для ксенона. Критическую температуру Tкр и критическое давление pкр для ксенона считать известными.
Решение

задача 50389

Углекислый газ массой m = 10 г находится в сосуде вместимостью V = 1 л. Принимая поправки Ван-дер-Ваальса a = 0,361 Н·м4/моль2 и b = 4,28·10–5 м3/моль, определить:
1) собственный объем V' молекул газа.
2) внутреннее давление р' газа.
Решение

задача 50447

Определить постоянные в уравнении Ван-дер-Ваальса для азота, если его критическая температура 126 К, и критическое давление 3383 кПа.
Решение

задача 50466

В сосуде емкостью 0,3 л находится 1 моль углекислого газа при температуре 27°С. Определить давление газа: 1) по уравнению Клапейрона-Менделеева; 2) по уравнению Ван-дер-Ваальса (для углекислого газа a = 0,364 Н·м4/моль2, b = 4,3·10–5 м3/моль).
Решение